手掌里能熔化的金属
一块银白色的金属放在你的手心里，当你刚想仔细端详一下的时候，它就熔化了，象水银一样流动起来，你只得象托住一颗大水珠似地小心托住它。它就是金属镓。
1875年法国化学家布瓦博德朗发现它时，为了纪念自己的祖国，以法国古时候的名字——家里亚命名它，简称镓。
镓的熔点只有29.8℃，低于人的体温，所以在手心里会熔化；然而镓的沸点却高达2403℃，这一特点被人们用来制作高温温度计。因为汞的沸点是357℃，水银温度计一般做到350℃，当然也有400℃以上的，但很容易因热产生气泡，影响准确度，而用石英管做的镓温度计，可以测量1500℃的高温，称得上是直接读数温度计的冠军。
由于镓的熔点低，可做易熔合金，用在消火栓上做堵头，一旦起火，温度升高，堵头熔化，水能自动喷出灭火，消防人员可以很快找到它，消火栓口也受到水的降温保护，不会被烧毁。
比镓晚发现十五年的铯，其熔点比镓还低，只有28.5℃；但是谁也不敢把它放在手心里，因为它太活泼了，在空气中会自燃，在水中能爆炸，要是搁在手心里，还不把肉皮烧焦了？！人们只能将它放在煤油里。
煤油那么爱着火，不危险么？不，因为煤油隔绝了空气和水，铯就不会燃烧，更不会爆炸了。
由于铯能与水激烈反应，所以已被用来做电子管里的干燥剂。极少量的铯在真空管里吸干净微量的水蒸气，能大大提高真空度，延长电子管的寿命。光线照到金属铯上，它就能释放出一束电子，科学家利用铯的这个特性，做成了光电管。光电管是这样一种器件，当受光照射时，它就有电流通过，这个电信号可用于自动控制。当你走近北京饭店的大门时，门自动开了，你进去之后，门又自动关了，这就是光电管在指挥着自动门的开闭。
近年来，铯又担负了新的重任，做时间的计量标准，叫做“铯原子束时间频率基准器”。这是当前世界上最准确而又最稳定的时间频率计量基准，准确到十万亿分之一，三十万年都差不了一秒钟。这对于天文测量、航天飞行都是不可缺少的，因为在这些领域里，时间常常是以微秒（百万分之一秒）为单位的呀！
能拉成细丝的金属
“真金不怕火炼”，这是句俗话。实际上，纯金加热到1063℃也会熔化的。
然而，它多次熔化后，并不改变性质，金还是金，完整无损，这大概就是不怕火的真意吧！金的另一个特点是软，纯金可以用手指甲划出印来，它有极好的延展性，一两金子可以打成两张双人床那么大的金箔，这样薄的金箔是绿色半透明的；而一克金子可以拉成万米金丝。由于金有特别好的导电性，又永不生锈，电子工业上常用它做集成电路的接点和导线，在显微镜下加以焊接。
金是很贵的。在地壳里，金的含量并不太少，自然界的砂金又大都是纯金，为什么金子还会这样贵？是的，金在地壳中不算稀少，甚至比许多稀有元素还多得多；然而，它太分散了，几千年以来，人类主要利用金子比重大这个特点，进行砂里淘金，一两砂金得有七八十万颗金粉，天然砂金的细小和分散是人们想象不到的，这几十万颗金粉是靠淘洗许多吨河沙才能得到的。这对机械化淘金都不是一件轻松的事，何况，古代人一直用手工淘金，那要付出多大的劳动啊！有史以来，人类不知炼出了多少亿吨钢铁，然而，黄金的累计产量仅有九万七千多吨，这就可以想见采金的难度了。由于金不会因生锈而被消耗掉，所以，九万多吨黄金，除了做成科学仪器、电器和首饰以外，绝大部分都锁在各国银行的金库里呢！
金的化学性质稳定，所以特别耐腐蚀，灿烂的金光夺目而持久。为此，人们喜欢用金做成笔尖，做成首饰，把金镀在表壳上，眼镜架上，烟盒上；用华美的金色外表装饰一新。
金虽然稳定，耐腐蚀，但能溶解黄金的液体也不少呢！
王水是其中之一，它是用一份硝酸加三份盐酸混合而成的，盐酸有“络合”的能力；硝酸具有氧化能力。
这两种能力联合起来，就能溶解黄金。金子溶于王水后，生成一种新的化合物，叫做氢金氯络酸，它是一种金黄色的晶体，象细针一样纤巧美丽。
另一种能溶解黄金的是氰化钠溶液。氰化钠是剧毒品，但它的溶液有很强的“络合”能力，所以也能溶解黄金。另外，硒酸和硫酸的混合酸，硝酸钠和火碱的高温熔融液也能溶解黄金。
有了溶解黄金的液体，使人们在炼金和回收废弃的含金物质时，都增添了有力的手段。
能抓气体的金属
气体能溶解在固体里吗？能！有许多气体，的确能溶解在固体里。
就拿氢气来说吧，它能大量溶解在金属钯中。
钯，是银白色的金属，它的化学性质很稳定，在空气中不会被氧化，然而，它是抓气体的能手。据试验，在常温下，钯片能吸收比它的体积大700倍的氢气！它的外表随着也改变了：体积显著膨胀，变脆，并且布满了裂纹。如果把钯捣成细粉，随着它的表面面积的增大，溶解气体的本领也不断增大。据测定，钯粉在常温下，可吸收比自己体积大850倍的氢气。
氢气，为什么能溶解在钯中呢？据人们用X射线进行研究后发现，当氢气溶解到钯中以后，钯的晶格就胀大了；当钯中的氢气浓度大到某一程度，钯的晶格会转变成另一种更疏松的形式。
钯不仅能吸收氢气，而且能吸收氧气、氮气、乙烯等许多气体。除了钯以外，铂也是一个抓气体的能手。据测定，粉末状的铂在常温下，溶解氢气的本领虽然比钯差一些，但是溶解氧气的本领比钯好。
钯和铂的这一奇妙的性质，在化学工业上可作为催化剂。例如，在钯的催化下，可以使液态的油脂加氢变成固态；可使不饱和的烯、炔类化合物，加氢后变成饱和的烷类化合物；可使不饱的醛、酮、酸，变成相应的饱和有机化合物。铂，也可作催化剂，譬如：氢气与氧气混合在一起，在平常的温度下，就是相处几万年，也不会化合，可是，只要倒进一点铂粉到这种氢、氧混合气体中，立刻会发生爆炸——氢气与氧气猛烈地化合成了水，可是，铂依然是铂，没有一点变化。
目前，虽然还没有彻底弄清楚钯与铂的催化原理，但是，人们认为，这与它们能大量溶解气体的性质有关的：因为在溶解了大量的气体之后，等于把气体浓缩到钯（或铂）中，增加了气体分子相互碰撞、进行化学反应的机会。
而当一些气体分子发生了化学反应，放出部分热量，使温度升高，这又反过来大大促进了其它气体分子进行化学反应。
不容易生锈的铝
铝并不是不会生锈，而是生了锈以后不会像铁一样继续“锈”下去，直到全部“锈”完为止。
铝遇到空气后，与空气中的氧发生化学反应，生成一层氧化铝，这就是“铝锈”。铝锈紧紧地贴在铝锅的表面，使内层的铝和外界的空气隔绝开来，这样，铝就不会继续生锈了。所以，铝的表面看上去总是灰蒙蒙的，其实正是这层灰蒙蒙的铝锈才使铝不容易生锈的。
为了防止铝生锈，应该保护好这层氧化铝薄膜，不要让它接触酸或碱。因为氧化铝与酸、碱反应生成的化合物会脱落，使内层的铝暴露在空气里。所以，根据这个道理，最好不要把菜肴较长时间盛放在铝制的器具里，因为菜肴中往往含有酸碱的成分。另外，千万不要因为铝锅不光亮而用砂子去擦，这样会把氧化铝擦掉，起不到保护作用了。
脸色发暗的铜
铜锅有着一副紫色的、庄严的脸膛，因为它是用紫铜做的。不过，新的紫铜锅只消熬过一次粥，脸上立即蒙上一层暗晦的面纱。铜壶、铜锁、铜徽章等，日子长了，也都披上一件黑罩衣。为什么它们的表面都要发暗呢？
这是因为铜发生了化学变化。铜起初与空气中的氧气化合，变成氧化亚铜。氧化亚铜是红色有毒的，轮船的船底常常漆红色，那油漆里便有少量氧化亚铜，可以防止一些寄生动植物生长在船底。在高温时，氧化亚铜会很快地继续与氧气化合，变成了氧化铜。氧化钢是黑色的，所以铜器表面也都发暗了。
铜的这层锈——氧化铜，比铁锈强多啦，因为它能象一层漆一样，紧贴在铜的表面，保护着里头的铜。
铜器放久了，表面就发黑。人们常用“擦铜粉”来擦亮铜器。“擦铜粉”大多是滑石粉、刚玉沙粉、铁丹（氧化铁）、硅藻土以及石蜡与油脂的混合物，主要是借机械磨擦作用来擦掉氧化铜。
还有一种“擦钢水”，它比擦铜粉强：人们用棉花蘸点擦铜水，稍为一擦，铜器立即变成亮闪闪的了。
这也是一场化学反应。一闻这种擦铜水就明白了，它很臭，是氨水（俗称阿摩尼亚水）。氨水能够溶解氧化铜，变成深蓝色的铜氨络合物，怪不得只要稍稍花点力气，就可以把铜器擦得很亮。同时，铜氨络合物却使蘸擦钢水用的棉花变成蓝色了。
“皮肤”易破损的金属——铁
铁，是一种容易生锈的金属。博物馆里陈列的古代铁器，几乎没有一个不是铁锈斑斑的；切菜刀几个月不用，就会满身是锈。每年，世界上有几千万吨的钢铁变成了铁锈。
铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也极有关系。水分是使铁生锈的条件之一。化学家们证明：铁放在绝对无水的空气中，几年也不生锈。然而，光有水也不会使铁生锈。如果把一块铁放在煮沸的、密闭的蒸馏水瓶里，铁也不会生锈。原来，只有当氧气与水同时作用时，才会使铁生锈。除此之外，空气中的二氧化碳溶在水里，也能使铁生锈。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁、氢氧化铁与碱式碳酸铁等。
铁锈又松又软，像块海绵，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。海绵状的铁锈特别容易吸收水分，这样就使铁烂得更快了。
还有不少因素也使铁容易生锈，如水中有盐，铁制品表面不干净、粗糙，铁中含有碳等杂质。
人们想出各种各样的办法，来保护钢铁。最普通的防锈办法，是给铁穿“衣服”——在铁的表面涂上油漆或者镀上别的不容易生锈的金属。例如，小轿车穿着一身闪闪发亮的喷漆；暖气管上涂着铝漆；做罐头用的马口铁镀了一层锡；白铁皮表面镀了一层锌。
更彻底的办法，是给铁注射“强心针”——加入其他金属，制成不锈合金。大名鼎鼎的不锈钢，就是在钢中加入一点镍和铬后制成的合金。
生活在水中的白磷
在火柴匣的两侧，住着一种化学物质——“红磷”，或称“赤磷”。红磷有一个兄弟，叫白磷，或叫黄磷。它们俩都是磷，可以变来变去：把白磷放在隔绝空气的密闭器中，加热到260℃，就会全部变成红磷；相反的，如果把红磷加热到很高的温度，它就会变成蒸气，迅速冷凝成白磷。
白磷，软绵绵的，用小刀都能切，看样子性格挺柔和。
事实上，白磷非常活泼，放在空气里，它都会自燃起来，放出一股浓烟——五氧化二磷，所以平常总是把它浸在水里。
红磷比白磷老实得多啦，它不会自燃。要想点燃它，那也得加热到100℃以上。
“舍己救人”的锌
皮鞋的后跟是最容易磨损的，于是有人想到在后跟上钉了一块“鞋码”。这样“鞋码”就作了后跟的替死鬼，等鞋码磨损不能再用时，可以重新换上，于是皮鞋的寿命就大大延长了。
有趣的是，在金属的防蚀措施中，有时也使用类似钉鞋码这类玩意。比如江河中的闸门、钢壳海轮、锅炉等，因为经常与水接触，腐蚀的速度相当惊人，可是只要在闸门、船身、锅炉上钉上几块锌板，说来也奇怪，腐蚀就会转移到锌板上，使闸门、船身、锅炉的腐蚀显著减慢。当锌板被腐蚀后，可换上新的锌板，使闸门、船身能够延年益寿。
锌板究竟使用了什么法术，竟能使腐蚀这个“恶魔”放弃了闸门，而专门来对付自己呢？
钢铁和其他各种金属容易被腐蚀，并不是钢铁或其他金属的本性如此，而是因为钢铁或其他金属不纯所引起的。也就是说，这是杂质在里面捣的鬼。即使象铁这样容易遭到腐蚀的金属，如果将它提炼得十分纯净，也具有很强的抗蚀能力。遗憾的是，通常使用的金属器材，都难免含有许多杂质——主要是其他各种金属。
为什么一种金属中夹杂有其他金属时，腐蚀就会大大加速呢？原来各种金属的电势是有高低的，当两种不同的金属连在一起放在电解质溶液中时，两种金属就会组成一个小小的化学电池——原电池。电势较高的金属作为正电极，而电热较低的金属作为负电极。作负极的金属不断溶解到水中，并放出电子交给正极，因而有电流产生。由于作负极的金属不断溶解到水中去，结果就慢慢被腐蚀掉了，这个过程就是通常所说的金属电化腐蚀。
聪明的读者看到这里，也许已经注意到，在整个电化腐蚀中，真正遭到腐蚀的，其实只有作为负极的金属，而作正极的金属是并不被腐蚀的。不过，在一件金属器材中，不论作为负极的主要金属还是杂质，既然它们在一起，当它们遭到腐蚀时，对整个金属器材来说，都是腐蚀。
可是在闸门、船身等易于遭到电化腐蚀而又不宜用其他方法防蚀的金属上，钉上几块锌板以后，情况就大不相同了。因为锌的电势比铁、镍、锡、铅、铜、银、金等都低，因此当闸门或船身上钉了锌板后，闸门与船身上的各种金属就不再彼此组成原电池，而是争先恐后地都和电势更低的锌组成原电池，这时锌是负极，而铁和其他各种杂质金属都成了正极。前面说过，原电池中只有作负极的金属遭到腐蚀，这样一来，铁和其他的杂质就在锌板的“自我牺牲”下保全下来，闸门自然也就变得长寿了。
自相矛盾的钢
当你走到车床、刨床或铣床旁边时，可以看到用钢作的刀具在对钢料进行切削加工。而且真是“削钢如泥”一般，不一会，就把钢料加工成所需要的零件了。
表面上看来，两个都是钢。为什么用钢做的刀具能够切削钢料呢？
原来它们是有差别的。做刀具的钢，只要比被加工的钢料硬度高，就能进行切削。一般做工具用的钢，含碳量比较高（大约是0.6～1.4％），而且经过了热处理，使它变得更硬，不易磨损。但是在切削速度很高的情况下，往往会因摩擦产生高温；而高碳钢在高温下就不够硬了，因此用于高速切削的刀具，必须用高速钢（俗称锋钢）来做。高速钢是一种合金工具钢，它主要含有钨、铬、钒等合金元素，就是在高温下（600℃以下），仍然十分坚硬。但是在更高的温度下（大于600℃），高速钢的硬度也显著下降，不能使用了。在这种情况下就要采用硬质合金。通常用的硬质合金是由钴、钨、铬和碳等元素组成的。它已经不是钢了，因为其中含铁量很少，而且铁被看作无用的杂质。
遇水爆炸的金属
我们认识的金属，少说也有二三十种。其中象铜、铁、锡、铅、锌、铝等，几乎天天都要和它们打交道。
也许在你的印象里，金属都是不怕水的。可不是吗？把一块铁或者铜丢进一盆水里，什么事情也不会发生。
你也许不会想到，世界上竟然会有这样一些金属，它们是碰不得水的，如果让它们遇上了水，立刻就会引起一场火灾和爆炸。锂、钾、钠等，就是这样的金属。
